Сборник контрольных и самостоятельных уроков по химии

4. Уравняйте ниже следующие реакции и определите типы химических реакции:

Al + HCl → AlCl 3 + H 2

5. Составьте формулы соединений с кислородом следующих элементов, расположенных по возрастанию валентности от 1 –до VІІ: Na , Al , Si , P , S , Cl .

1. В ниже приведенных реакциях уравняйте уравнения реакции, после этого вместо направляющего знака, поставьте знак равенства: а) H 2 O → H 2+ O 2

в) Ag 2 O → Ag + O 2

г) Al + Cl 2 → AlCl 2

д) N 2 O 5 + H 2 → HNO 3

е) Al + S → Al 2 S 3

2. Определите валентность элементов в приведенных ниже соединениях: PH 3, P 2 O 5, CrO 3, H 2 S , SO 3.

3. Рассчитайте массовую долю меди (%) в оксиде меди (1) и оксиде меди (2)

1. Рассчитайте, сколько граммов оксида магния образуется при сгорании магния массой 6 г.

Контрольная работа №1

«Первоначальные химические понятия»

1. Каким образом можно доказать, что оксид ртути (2) сложное вещество?

2. Что имеет большую массу:

а) атом углерода или молекула воды?

б) молекула воды или атом магния?

3. Какова валентность азота, кремния, фосфора, хлора и серы в соединениях, формулы которых : NH 3, PH 3, HCl , SiH 4, H 2 S ?

4. Напишите формулы соединений с водородом следующих элементов:

а) азота (ІІІ) в) серы (ІІ)

б) кремния (ІV), г) Брома(І).

ІІІ ІІІ І ІV ІІ

5. Составьте формулы по валентностям: NH , PH , HCl , SiH , HS ?

1. Составьте молекулярные формулы следующих соединений с известной валентностью: а) кальция с хлором (1), б) азота (5) с кислородом, в) натрия с серой (2).

2. В ниже приведенных реакциях уравняйте уравнения реакции, после этого вместо направляющего знака, поставьте знак равенства:

а ) Al + Cl3 → AlCl3 б ) Mg +H2SO4 → MgSO4 + H2

в ) CaO + HCl → CaCl2 + H2O г ) Na2CO3 + HCl →NaCl + H2CO3

3. Вычислите содержание каждого элемента в сульфате аммония (( NH 4)2 S О4)(%)

4. Приведите примеры образования оксида меди (2) в результате реакции:

а) разложения; б) соединения.

1. Дан оксид азота (1) массой 4 ,4 г. Вычислите:

а) какое количество вещества оксида азота содержится в 4,4 г оксида азота;

б) количество молекул этого вещества.

Самостоятельная результатирующая работа №2

«Кислород. Оксиды Горение»

1. Назовите все вещества, из которых в лаборатории получают кислород, запишите все соответствующие уравнения реакций.

2. В следующих уравнениях реакций расставьте соответствующие коэффициенты и уравняйте их. Определите типы реакций. S + O 2 = P + O 2 = K + O 2 =

3. Оксидом называется….

4. Из следующих веществ выберете только оксиды: HNO 3, Al 2 O 3, CrO 3, H 2 SO 4, ÑаОН, CaO , CaCO 3, NO , KOH .

5. Составьте задачу по следующему уравнению: х. г 4,4 г

C + O 2= CO 2 и решите её.

1. Сколько граммов кислорода выделится при разложении 5 г хлората калия KClO 3.

2 В ниже приведенных реакциях уравняйте уравнения реакции, после этого вместо направляющего знака, поставьте знак равенства: a ) …+ О2 = CuO

3. Напишите все возможные реакции получения следующих веществ: CuS , HgO , KCl .

Осуществите следующие превращения: SiO2

KMnO4 → O2 → P2O5

Контрольная работа №2

«Кислород. Оксиды Горение.»

1. Что такое оксиды….

2. В следующих уравнениях реакций расставьте соответствующие коэффициенты и уравняйте их. Определите типы реакций. С + O 2 = Н + O 2 = К + O 2 =

3. Что такое горение…

4. Перечислите, с какими веществами реагирует кислород?

5. Перечислите, свойства озона.

1. В ниже приведенных реакциях уравняйте уравнения реакции, после этого вместо направляющего знака, поставьте знак равенства: a ) …+ О2 = C а O

2. В ниже приведенных уравнениях покажите реакции обмена: 2 H 2 O + O 2= 2 H 2 O

2 Na + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2

3. Уравняйте следующую реакцию: Na + H 2 O = NaOH + H 2

4. Какие из указанных оксидов взаимодействуют с водой: NiO , ZnO , BaO .

1. Осуществите следующие превращения: CO 2

H 2 O → O 2 → P 2 O 5

2. Какую массу будет иметь метан СН4 объемом 5,6 л?

Контрольная работа №3

«Водород. Кислоты. Соли.»

1. Почему работая с водородом необходимо проверять его на чистоту?

2. Как называется смесь, состоящая их двух объемов водорода и одного объема кислорода?

3. Какими способами можно собрать водород?

1. Составьте три уравнения реакции получения кислот.

2 . Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, на двух примерах взаимодействия серной кислоты.

3. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:

1. Приведите примеры реакций, которые выражаются схемами :

а) кислота + металл = соль + водород б) кислота + оксид металла = соль + вода

4. Сколько граммов цинка вступило в реакцию с соляной кислотой, если образовалась 0,5 г водорода.

Самостоятельная результатирующая работа №3

«Водород . Кислоты. Соли.»

1. Дайте общую характеристику простого вещества водорода.

3. Подчеркните формулы тех газообразных веществ, которые тяжелее водорода.

5. Кислотами являются: NiO , ZnO , BaO , HNO 3, Fe 3 O 4, HBr , H 2 S , CaCl 2.

1. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты: Na + H 2 O =

3. Осуществите следующие превращения: CuO → Cu → CuO → CuCl 2

1. Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно получить следующие соли:

а) сульфат алюминия б) хлорид магния.

4. Определите объем при (н.у.) 0,2 моль кислорода.

Самостоятельная результатирующая работа № 4

«Вода. Растворы. Основания.»

1. Найдите « лишнее» слово в следующем ряду: А) дистиллированная вода

В) дождевая вода

Г) океаническая вода

2. Рассчитайте массовую долю воды в дигидрате хлорида бария ВаСl2*2H2O.

3. Запишите уравнение возможных реакций:

4. Укажите в следующем ряду нерастворимые основания: Cu(OH)2 Zn(OH)2

Fe(OH)3 Fe(OH)2 LiOH

5. Каким способом можно различить раствор щелочи от раствора кислоты?

1. Всеми свойствами воды как индивидуального вещества обладает:

а) морская вода б) водопроводная вода

в) дистиллированная вода г) дождевая вода

2. Взаимодействие, каких веществ является реакцией нейтрализаций, запишите уравнение соответствующей реакций:

a) Mg(OH)2 --- НВ r b) KOH _ CO2

с ) CuCl _ KOH d) H С l - Na2CO3

3. Определите формулу вещества, обозначенного буквой «Х», в схеме превращений:

FeO → Fe → X → F е ( OH ) 2

4. Решите задачу: Массы воды иссоли, которые потребуются для приготовления 200г раствора с массовой долей соли 5%, составляют?

1. Решите задачу: Для приготовления айрана на 3 кг молока добавляют 30 г закваски. Определите массовую долю закваски.

2. Решите задачу: Найдите массу соли, при растворении которой в 0,45 кг воды образовался бы раствор с массовой долей соли 5%.

3. Даны вещества: H С l , СаО, Ва(ОН)2, Fe 2О3, H2O, CO 2, Ag . Какие из этих веществ могут взаимодействовать между собой? Напишите уравнение соответствующих реакций.

Контрольная работа №4

«Вода. Растворы. Основания»

1. Какова о краска метиловогоранжевого в растворах щелочей?

2. Какие химические реакции характерны для оснований? Приведите примеры хим. реакций.

3. С какими из приведенных ниже веществ вода может вступать в реакцию замещения: MgO , CO 2, Ca , NaCl .

4. Оставьте уравнение реакций нейтрализаций раствором Н2 SO 4 следующих оснований:

Cu(OH)2 KOH Ca(OH)2 Al(OH)3.

5. Реакцией нейтрализации называется реакция:

А) Кислоты с оксидом металла

Б) Кислоты с металлом

В) Кислоты с основанием

С) Кислоты с солью.

Приведите пример химической реакции.

1. Решите задачу: Сколько соли и воды необходимо для приготовления 300 г 15% -ного раствора.

2. Решите задачу: К 40 г раствора, содержащего 5% соли, добавили 5г соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

3. Допишите уравнения возможных реакций:

…… + Na2O →NaOH NaOH + CO2 → …..+ H2

HCl + ….. → KCI + ….. Cu ( OH )2 → ….+…..

4. С какими из приведенных веществ реагируют с гидроксидом бария

HCl, CO2, SO3, H2O, P2O5, CaO, MgCl2

1. Напишите уравнения хим. реакций и определите типы хим. реакций для следующих превращений: Na → Na 2 O → NaOH → Na 2 CO 3

2. Решите задачу: Рассчитайте сколько граммов, гидрокарбоната натрия образуется, если пропустить через раствор гидроксида натрия газ, выделенный в результате взаимодействия 10 г карбоната кальция массой 10 г с соляной кислотой.

3. Решите задачу: Сколько молей хлорида натрия образуется при взаимодействии сульфата натрия массой 12,6 г с соляной кислотой.

Самостоятельная работа №5

«Генетическая связь между классами неорганических соединений»

1. Разделите по классам следующие соединенья;

HCI, CaO, NaCI, Cu (OH)2, H2SO4, CaCO, CO2, NaHCO3, LiOH, HNO3, P2O5,KNO3,

Na 3 PO 4, Fe ( OH )3.

2. Приведите 3 примера получения солей из металла. Напишите Ур-е реакций.

3. Составьте формулы солей по их названию;

а) сульфат калия б) гидрокорбанат кальция

в) нитрат алюминия г) нитрат натрия.

4. Напишите формулы оксидов соответствующих следующим гидроксидом:

Cu (OH)2, H2SO4, HNO3, Fe(OH)3.

5. Как можно получить соли, формулы которых даны в схемах.

1. Составьте уравнение реакций нейтрализации, с помощью которых можно получить следующие соли:

BaSO 4, CuSO 4, Na 3 PO 4.

2. С какими из следующих веществ может реагировать гидрооксид натрия:

HCI, NaCI,CO2, LiOH, Н 2PO4, ВаО .

3. В 200 граммах раствора содержится 10 грамм соли. Какова массовая доля соли в растворе?

4. Приведите 5 способов получения сульфата кальция. Напишите уравнение реакций.

1. Выясните формулы неизвестных веществ. Составьте уравнения реакций, схемы которых приведены ниже: Na → x → Na 2 SO 4→ BaSO 4

H 2 S → x → SO 2→ y → H 2 SO 4

2. Какие из данных веществ: оксид калия, серная кислота, СО», Ва (ОН)2, М g , будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнение реакций и назовите образовавшееся вещество.

3. Составьте возможные уравнения реакций:

CaSO4+ ВаО = H2SO4 + LiOH=

Контрольная работа №5

по теме «Генетическая связь между классами неорганических соединений»

1. Выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей. Дайте названия этим веществам: HCl,NaOH,Ca(OH)2,K2CO3,HNO,Fe(OH)3,SO3,Fe,O3,CO,CaCO3.

2. Выпишите из данного перечня формулы веществ, составляющих генетический ряд натрия:

Hcl,NaOH,Ca(OH)2,Zn ,HNO,Na2O ,S ,Fe,O3,CO,CaCO3, Na3PO4,Na.

3. С какими из данных веществ будет взаимодействовать разбавленная серная кислота: CuO,Cu,Mg,MgO,Cu(OH)2,HCl,SO2?

4. Напишите уравнения реакций, которые осуществимы.

Mg+H3PO4= HNO3+Fe2O3= HCl+Cu=

H2SO4+Cu2O= H3PO4+SO2= HCl+Zn=

1. С какими из перечисленных веществ: хлорид калия, оксид магния, натрий, серебро, оксид меди(2), кальций – будет реагировать с водой? Напишите уравнение реакций.

2. Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Cu(OH)2=CuO=CuSO4=Cu

3. Составьте два уравнения реакций, в результате которых получается соль сульфат меди(2).

4. Сколько граммов сухого остатка получится при выпаривании 250 грамм раствора с массовой долей растворенного вещества 10%

1. Какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 500 гр. раствора

с массовой долей соли 6%?

2. Найдите массовую долю растворенного вещества (в %), если в 45 г воды растворили гр. сахара?

3. Вычислите массовую долю (в %) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 30 грамм этой соли в 270 мл воды.

Самостоятельная работа №6

Тема урока: «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»

Цель урока: Повторить и закрепить пройденный материал.

Оборудование: карточки с уровневыми заданиями, ПСХЭ.

1. Формулировка периодического закона Д. И Менделеева и в каком году он был открыт?

2. Какую валентность проявляют щелочные металлы в оксидах и гидроксидах?

3. Что такое период?

4. Что такое группы?

1. Назовите элементы, атомы которых имеют электронную конфигурацию: 1 s ²,2 s ²2 p 63 s 2

1 s ²,2 s ²2 p 63 s 23 p 6

2. Расположите в ряд по возрастанию неметаллических свойств элементы: Cl , Mg , S , F , C , I , Na .

3. Определите число протонов и нейтронов в атомах элементов со следующими порядковыми номерами( Z ) : C - 6, Ne - 10 , Si -14, P -15.

1. В атоме неизвестного элемента имеется 15 электронов. Расположите эти электроны по энергетическим уровням.

2. Вычислите массу гидроксида алюминия, который реагирует с 0,1 моль серной кислоты.

Контрольная работа №6

Тема урока :«Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»

Цель урока: Повторить и закрепить пройденный материал.

Оборудование: карточки с уровневыми заданиями, ПСХЭ.

1. Запишите современную формулировку периодического закона.

2. Перечислите инертные элементы.

3. Из каких частиц состоит атом?

4. Определите заряд ядра следующих элементов: азот, неон, магний, сера.

1. Вычислите массу гидроксида цинка, который реагирует с 0,1 моль серной кислоты.

2. Определите число протонов и нейтронов в атомах элементов со следующими порядковыми номерами( Z ): Z = 10, Z = 21, Z = 16, Z = 8, Z =11.

3. Определите ряд, группу, период и подгруппу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами 7, 12, 17, 23, 30,35,41.

4. Высший оксид химического элемента, расположенного в 3- м периоде, имеет состав R 2 O 7. Определите группу и подгруппу, в которых находится этот элемент. Какими свойствами обладает его оксид? Напишите формулу его летучего водородного соединения, который образует этот элемент.

1. Определите в ядрах, каких элементов содержится больше нейтронов: а)№ 9 и №10;

б)№ 17 и №18; в) №22 и №23

Самостоятельная работа №7

«Химическая связь. Строение вещества»

1. Что такое Электроотрицательность?

2. Перечислите типы химических связей.

3. Найдите число протонов и нейтронов у следующих элементов: Ba , CuSO 4, Na 3 PO 4.

1. Напишите по три формулы соединений: а) с ионной связью; б) С ковалентной – неполярной связью. Изобразите их электронные формулы.

2 Атомы, каких элементов имеют во внешнем слое 6 s ² электроны?

1. Определите типы химических связей в следующих соединениях: NH 3, CO 2, H 2 O , LiH , SO3, FeO, O3, CO, CaCO3.

Контрольная работа №7

«Химическая связь. Строение вещества»

1. Назовите металл второго периода, имеющий один неспаренный электрон.

2. Химическая связь это …

3. Приведите примеры ионной, ковалентной - полярной, ковалентной - неполярной связей.

4. Найдите число протонов и нейтронов у атома йода.

1. У атомов, каких элементов внешний электронный слой характеризуется символом:

а) 2 s ²; б) 3 s ²; в) 4 s ² .

2. Определите типы химических связей в следующих соединениях: NH 3, CO 2, H 2 O ,

3. Назовите элементы атомы, которых имеют следующие электронные конфигурации:

а ) 1s,2s, 2p, б ) 1s,2s, 2p, 3s

1. Соединения HCl , HBr , HJ имеют одинаковую кристаллическую решетку. У какого из них более прочная кристаллическая решетка? Объясните причины.

Самостоятельная работа №8

«Щелочные металлы. Галогены и их соединения»

1. Напишите уравнения реакций натрия с галогенами: хлором, бромом, иодом.

2. Какой тип решетки характерен для хлора? Почему хлор газообразен при обычных условиях.

3. Напишите уравнения реакции соединения хлора: с калием, кальцием, алюминием.

4. Во сколько раз хлор тяжелее воздуха?

1. Осуществите следующие превращения: NaCl → Cl 2 → NaCl

2. Составьте уравнения реакций между следующими веществами: хлоридом железа и серной кислотой, хлоридом аммония ( NH 4 Cl ) с серной кислотой.

3. Напишите уравнения реакции горения в хлоре лития и магния.

1. Сколько хлористого водорода и воды необходимо для получения 10 кг 20% - ой соляной кислоты.

Контрольная работа №8

«Щелочные металлы. Галогены и их соединения»

1. Можно ли собрать хлор над водой?

2. Напишите формулы фторида серебра, фторида алюминия, фторидов железа, фторида кальция.

3. Обнаружен ли хлор в природе в свободном виде?

4. Перечислите характерные свойства для галогенов.

1. Какие из веществ, взаимодействуя попарно, дадут хлороводород: NaCl , KCl , NaHSO 4, H 2 SO 4.

2. Вычислите массовую долю хлора в соединении: KClO 3

3. Напишите и уравнения реакций, где нужно получить бромид цинка четырьмя разными способами.

1. Как осуществить следующее превращения: KClO

KClO 3 ← Cl 2 → KClO 3

Экзаменационная работа по химии в 8 «б» классе

Контрольная работа

1. Составьте уравнение реакций нейтрализаций раствором Н2 SO 4 следующих оснований:

Cu(OH)2 KOH Ca(OH)2 Al(OH)3.

2. Выпишите из данного перечня формулы веществ, составляющих генетический ряд натрия:

Hcl,NaOH,Ca(OH)2,Zn ,HNO,Na2O ,S ,Fe,O3,CO,CaCO3, Na3PO4,Na.

3. С какими из данных веществ будет взаимодействовать разбавленная серная кислота: CuO, Cu, Mg, MgO, Cu(OH)2, HCl, SO2?

4. Напишите уравнения реакций, которые осуществимы.

Mg+H3PO4= HNO3+Fe2O3= HCl+Cu=

H2SO4+Cu2O= H3PO4+SO2= HCl+Zn=

5. Расположите химические элементы в порядке убывания их электороотрицательности:

Br, O, I, S, N, C, Mg.

1. Решите задачу: Сколько соли и воды необходимо для приготовления 300 г 15% - ного раствора.

2. С какими из перечисленных веществ: хлорид калия, оксид магния, натрий, серебро, оксид меди(2), кальций – будет реагировать с водой? Напишите уравнение реакций.

3 .Определите вид химической связи в соединениях: Cl 2, FeCl 3, CH 4, I 2, NaCl , H 2, Cu .

4. Запишите уравнения реакций, которые возможный

Na + H 2 O = KOH +( CuOH )2= Ва(ОН)2+ HNO 3=

CuCl2+Al= CaO+CO2= CuCl2+Fe=

1. Хлороводород который получили при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 58,5 г хлорида натрия, растворили в 146 г воды. Определите массовую долю хлороводорода в процентах в полученном растворе? NaCl + H 2 SO 4= HCl = NaHSO 4

2. Какая масса меди сгорела в хлоре, если образовалось 40,5 г хлорида меди(2)?

3. Вычислите массу хлорида серебра, который выпадает в осадок при взаимодействии 200 г 15%- ного раствора хлорида натрия с нитратом серебра

Итоговая Контрольная работа по химии в 8 «б» классе

1. Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам: CuSO 4 , Fe 2 O 3.

2. Определите валентность по формулам: HgO , K 2 S , HCl , B 2 O 3, Cu 2 O , SO 3, As 2 O 5, Cl 2 O 7.

3. Поясните, что означают записи: 5Н, 2Н2, 6Н, 3Н2.

4. Что такое растворимость?

5. При открытии бутылки с лимонадом наблюдается бурное выделение газа. Чем это можно объяснить?

1. Приведите по три уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот. Отметьте, к какому типу реакций они относятся?

2. Напишите уравнения реакций нейтрализации, в результате которых образуются соли, формулы которых следующие: AlCl 3, BaSO 4, Na 3 PO 4.

3. Определите степень окисления марганца в следующих соединениях: K 2 MnO 4, KMnO 4.

4. Определите плотность и относительную плотность оксида азота(2) по воздуху.

1. Вычислите, какой объем кислорода потребуется для сжигания 10 м ³ этана С2Н6 (н.у).

2. Составьте уравнение реакций к следующей схеме:

Хлор→Хлороводород →Соляная кислота

3. Какой из газов тяжелее - фтор или хлор - и во сколько раз?

"1 уровень

1. Что изучает предмет Химия?

2. Что такое атомы и молекулы?

3. Что означают следующие знаки 7Н, 3СаО,5Н2.

4. Уравняйте ниже следующие реакции и определите типы химических реакции: Mg +O2 → MgO Al + HCl → AlCl3 +H2.

5. Составьте формулы соединений с кислородом следующих элементов, расположенных по возрастанию валентности от 1 –до VІІ: Na, Al, Si, P, S,Cl.

" 2-уровень

1. В ниже приведенных реакциях уравняйте уравнения реакции, после этого вместо направляющего знака, поставьте знак равенства:

г) Al + Cl2 →AlCl2

д) N2O5 +H2 → HNO3

2. Определите валентность элементов в приведенных ниже соединениях: PH3, P2O5, CrO3, H2S, SO3.

3. Рассчитайте массовую долю меди (%) в оксиде меди (1) и оксиде меди (2)

"3-уровень

1. Рассчитайте, сколько граммов оксида магния образуется при сгорании магния массой 6 г.

" Самостоятельная результатирующая работа №2

" «Кислород. Оксиды Горение»

"1-уровень

1. Назовите все вещества, из которых в лаборатории получают кислород, запишите все соответствующие уравнения реакций.

2. В следующих уравнениях реакций расставьте соответствующие коэффициенты и уравняйте их. Определите типы реакций. S +O2 = P +O2 = K +O2 =

3. Оксидом называется….

4. Из следующих веществ выберете только оксиды: HNO3, Al2O3, CrO3, H2SO4, ÑаОН, CaO, CaCO3, NO, KOH.

5. Составьте задачу по следующему уравнению: х. г 4,4 г C + O2= CO2 и решите её.

" 2-уровень

1. Сколько граммов кислорода выделится при разложении 5 г хлората калия KClO3.

2 В ниже приведенных реакциях уравняйте уравнения реакции, после этого вместо направляющего знака, поставьте знак равенства:

3. Напишите все возможные реакции получения следующих веществ: CuS, HgO, KCl.

"3-уровень

" 1. Осуществите следующие превращения: SiO2 ↑ KMnO4 → O2 → P2O5 ↓ ZnO

" Контрольная работа №2

"«Кислород. Оксиды Горение»

" 1-уровень

" 1. Что такое оксиды….

" 2. В следующих уравнениях реакций расставьте соответствующие коэффициенты и уравняйте их. Определите типы реакций. С +O2 = Н +O2 = К +O2 =

"3. Что такое горение…

"4. Перечислите, с какими веществами реагирует кислород?

"5. Перечислите, свойства озона.

"2-уровень

"1. В ниже приведенных реакциях уравняйте уравнения реакции, после этого вместо направляющего знака, поставьте знак равенства:

"2. В ниже приведенных уравнениях покажите реакции обмена: 2 H2O + O2= 2H2O 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 C + O2 = CO2

" 3. Уравняйте следующую реакцию: Na + H2O = NaOH + H2

"4. Какие из указанных оксидов взаимодействуют с водой: NiO, ZnO, BaO.

"3-уровень

"1. Осуществите следующие превращения: CO2 ↑ H2O → O2 → P2O5 ↓ ZnO

"2. Какую массу будет иметь метан СН4 объемом 5,6 л?

"Самостоятельная результатирующая работа №3

"«Водород . Кислоты. Соли»

" 1-уровень

"1. Дайте общую характеристику простого вещества водорода.

"3. Подчеркните формулы тех газообразных веществ, которые тяжелее водорода.

" 5. Кислотами являются: NiO, ZnO, BaO, HNO3,Fe3O4, HBr, H2S, CaCl2.

"2-уровень

" 1. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты: Na + H2O= Fe+ HCl = Al + H2SO4= Zn + H2SO4=

"3. Осуществите следующие превращения: CuO →Cu→ CuO→ CuCl2

"3-уровень

"1. Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно получить следующие соли:

"а) сульфат алюминия

" б) хлорид магния.

" 4. Определите объем при (н.у.) 0,2 моль кислорода.

"Самостоятельная результатирующая работа № 4

"«Вода. Растворы. Основания»

"1- уровень

"1. Найдите « лишнее» слово в следующем ряду:

"А) дистиллированная вода

" В) дождевая вода

" Г) океаническая вода

"2. Рассчитайте массовую долю воды в дигидрате хлорида бария ВаСl2*2H2O.

"3. Запишите уравнение возможных реакций: Cu+H2O= SO3+H2O= Ca+H2O= Li2O+H2O=

"4. Укажите в следующем ряду нерастворимые основания: Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 LiOH

"5. Каким способом можно различить раствор щелочи от раствора кислоты?

"2 – уровень

" 1. Всеми свойствами воды как индивидуального вещества обладает:

"б) водопроводная вода

"в) дистиллированная вода

" г) дождевая вода

" 2. Взаимодействие, каких веществ является реакцией нейтрализаций, запишите уравнение соответствующей реакций:

" 3. Определите формулу вещества, обозначенного буквой «Х», в схеме превращений: FeO → Fe→ X →Fе (OH) 2

" 4. Решите задачу: Массы воды иссоли, которые потребуются для приготовления 200г раствора с массовой долей соли 5%, составляют?

" 3 - уровень

" 1. Решите задачу: Для приготовления айрана на 3 кг молока добавляют 30 г закваски. Определите массовую долю закваски.

"2. Решите задачу: Найдите массу соли, при растворении которой в 0,45 кг воды образовался бы раствор с массовой долей соли 5%.

"3. Даны вещества: HСl, СаО, Ва(ОН)2, Fe2О3, H2O, CO2, Ag. Какие из этих веществ могут взаимодействовать между собой? Напишите уравнение соответствующих реакций.

• подготовка к ЕГЭ/ОГЭ и ВПР
• по всем предметам 1-11 классов

Курс повышения квалификации

• Сейчас обучается 914 человек из 80 регионов

Курс повышения квалификации

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 37 человек из 23 регионов

Курс повышения квалификации

• Сейчас обучается 39 человек из 24 регионов

• Для учеников 1-11 классов и дошкольников
• Бесплатные сертификаты учителям и участникам

Дистанционные курсы для педагогов

5 615 601 материал в базе

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

• ЗП до 91 000 руб.
• Гибкий график
• Удаленная работа

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

«Психологические методы развития навыков эффективного общения и чтения на английском языке у младших школьников»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

• Химия
• 9 класс
• Тесты

• 05.08.2013
• 29100
• 126

• Химия
• Другие методич. материалы

• 31.07.2013
• 2194
• 2

• Химия
• 8 класс
• Презентации

• 29.07.2013
• 4475
• 1

• Химия
• 9 класс
• Рабочие программы

• 23.07.2013
• 17325
• 4

• Химия
• Другие методич. материалы

• 18.07.2013
• 1732
• 0

• Химия
• 8 класс
• Конспекты

• 11.07.2013
• 1437
• 0

• Химия
• 11 класс
• Конспекты

• 08.07.2013
• 4489
• 9

• Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
• Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
• Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
• Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС технических направлений подготовки»
• Курс повышения квалификации «Применение MS Word, Excel в финансовых расчетах»
• Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
• Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
• Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
• Курс повышения квалификации «Мировая экономика и международные экономические отношения»
• Курс профессиональной переподготовки «Теория и методика музейного дела и охраны исторических памятников»
• Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
• Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
• Курс профессиональной переподготовки «Информационная поддержка бизнес-процессов в организации»
• Курс профессиональной переподготовки «Стратегическое управление деятельностью по дистанционному информационно-справочному обслуживанию»

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

• 09.08.2013 30651
• DOCX 105.5 кбайт
• 3 скачивания
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Хамзин Дархан Минуллаевич. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

• На сайте: 7 лет и 2 месяца
• Подписчики: 1
• Всего просмотров: 41323
• Всего материалов: 6

40%

• Подготовка к ЕГЭ/ОГЭ и ВПР
• Для учеников 1-11 классов

Московский институт профессиональной переподготовки и повышения квалификации педагогов

Дистанционные курсы для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Новые курсы: преподавание блогинга и архитектуры, подготовка аспирантов и другие

Время чтения: 16 минут

Отчисленные за рубежом студенты смогут бесплатно учиться в России

Время чтения: 1 минута

ГИА для школьников, находящихся за рубежом, может стать дистанционным

Время чтения: 1 минута

В России началась школьная олимпиада «Искусство - Технологии - Спорт»

Время чтения: 2 минуты

ФАС проверит обоснованность роста цен на детские товары

Время чтения: 1 минута

Рособрнадзор предложил дать возможность детям из ДНР и ЛНР поступать в вузы без сдачи ЕГЭ

Время чтения: 1 минута

• Курсы «Инфоурок»
• Онлайн-занятия с репетиторами на IU.RU

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.